元素或物質(zhì)推斷類試題，是高考化學(xué)?？碱}型,，其主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn),，采用提供周期表,、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表,，然后對照此表進(jìn)行推斷,。有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論,，得出合理結(jié)論,；有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以,。

2023高考化學(xué)必考題型,，這類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué),、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題,，有時(shí)有圖像或圖表形式。該型題盡管設(shè)問較多,、考查內(nèi)容較多,，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏,、怪,、難的問題，因此答題時(shí)要冷靜分析,，不要急于求成,；復(fù)習(xí)時(shí)也要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)。

O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,，Si次之,，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。Si是人工制得純度最高的元素,，C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素,。H是最輕的非金屬元素，Li是最輕的金屬元素,。N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素，O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素,。常溫下,，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素,。Cl是單質(zhì)最易液化的氣體,、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

常見氣體溶解性由大到?。篘H3,、HCl、Cl2、CO2,、SO2,、H2S。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3,、HF、HCl,、HBr,、HI。能溶于水的氣體：Cl2,、Br2（g）,、H2S、NO2,、CO2,、SO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置,。溶于水的有機(jī)物：低級醇,、醛、酸,、葡萄糖,、果糖、蔗糖,、淀粉,、氨基酸。苯酚微溶,。

必考知識點(diǎn)包括但不限于：正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘,，但是白磷（P4）不是，它是空心四面體,，鍵角應(yīng)為60°,。一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,，只存在范德華力,。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物,，還可以是離子化合物,，也可以是非金屬單質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn)包括但不限于：難失電子的物質(zhì),，得電子不一定就容易,，比如稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少，比如Na能失一個(gè)電子,，Al能失三個(gè)電子,，但Na比Al還原性強(qiáng)。金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì),，比如Fe3+被還原可生成Fe2+,。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,，所以氧化性較弱,。

化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速率），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示,。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因,，內(nèi)因即是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因則主要包括壓強(qiáng)條件,、溫度條件,、催化劑。這是高考化學(xué)必考知識點(diǎn),。

高考化學(xué)必考題,。焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）,。淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2,。有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）,、Cu2+（藍(lán)色）,。特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（OH）2→Fe（OH）3，白色到灰綠到紅褐色,。有色氣體：Cl2（黃綠色）,、NO2（紅棕色）。

2023高考化學(xué)押題之晶體結(jié)構(gòu),?？疾榈闹R點(diǎn)包括但不限于：同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3,、H2O,、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3,、H2S、HCl大,，原因是氫鍵的存在,。一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體,。堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

關(guān)于這類考點(diǎn),，應(yīng)掌握常用的計(jì)算公式和方法,，例如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%，=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）100%,。溶液的稀釋與濃縮,，m濃a%濃=m稀b%稀=（m濃+增加的溶劑質(zhì)量）b%稀。相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合,，m濃a%濃+m稀b%稀=（m濃+m?。ヽ%。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，=溶液的體積溶液的密度,。