一,、催化劑的作用是什么

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用,，涉及催化劑的反應稱為催化反應,。

在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生作用,，改變了反應途徑,，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因,。如化學反應A B→AB,，所需活化能為E，加入催化劑C后,，反應分兩步進行,，所需活化能分別為F，G,，其中F,，G均小于E。

二,、催化劑的種類有哪些

催化劑種類繁多,，按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑,，均相催化劑有酸,、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑,。多相催化劑有固體酸催化劑,、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑,、絡合物催化劑,、稀土催化劑、分子篩催化劑,、生物催化劑,、納米催化劑等；按照反應類型又分為聚合,、縮聚,、酯化、縮醛化,、加氫,、脫氫、氧化,、還原,、烷基化、異構化等催化劑,；按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑,。

1、均相催化

催化劑和反應物同處于一相,，沒有相界存在而進行的反應,，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑,。均相催化劑包括液體酸,、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物（鹽類和絡合物）等,。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一,，具有高活性和高選擇性,。

2、多相催化

多相催化劑又稱非均相催化劑,，用于不同相（Phase）的反應中,，即和它們催化的反應物處于不同的狀態(tài)。例如：在生產人造黃油時,，通過固態(tài)鎳（催化劑）,，能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態(tài)鎳是一種多相催化劑,，被它催化的反應物則是液態(tài)（植物油）和氣態(tài)（氫氣）,。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch：底物；zh-tw：受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因斷裂而導致新鍵的產生,，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固,，而使產物脫離反應位等過程。現已知許多催化劑表面發(fā)生吸附,、反應的不同的結構,。

3、生物催化

酶是生物催化劑,，是植物,、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物（絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能）,，舊稱酵素,。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如,，淀粉,。酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等,?；畹纳矬w利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶,，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢,，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度）,，酶的工作狀態(tài)是最佳的,。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發(fā)生作用,。因此,，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效,。酶在生理學,、醫(yī)學、農業(yè),、工業(yè)等方面,，都有重大意義。當前,，酶制劑的應用日益廣泛,。