一,、純堿的化學(xué)式是什么

純堿是一種工業(yè)用的化學(xué)原料,，它的化學(xué)名稱是碳酸鈉，又名蘇打或堿灰,。

碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃,，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒,，吸水后會(huì)生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O,，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二,、純堿的相對(duì)分子質(zhì)量是多少

純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃，相對(duì)分子質(zhì)量約等于23×2 12 16×3=106,。

三,、純堿的化學(xué)性質(zhì)介紹

碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),，也能與一些鈣鹽,、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。溶液顯堿性,，可使酚酞變紅,。

1、穩(wěn)定性

純堿的穩(wěn)定性較強(qiáng),，但高溫下也可分解,，生成氧化鈉和二氧化碳；長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊,；碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化。

2,、水解反應(yīng)

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子,，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子,，所以溶液pH顯堿性,。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳,。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿,。

3,、與酸反應(yīng)

以鹽酸為例：當(dāng)鹽酸足量時(shí)，生成氯化鈉和碳酸,，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水,。這個(gè)反應(yīng)可以用來制備二氧化碳。

4,、與堿反應(yīng)

碳酸鈉能和氫氧化鈣,、氫氧化鋇等堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和氫氧化鈉,。工業(yè)上常用這種反應(yīng)制備燒堿（俗稱苛化法）。

5,、與鹽反應(yīng)

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),，生成沉淀和新的鈉鹽,。由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,，它與某些鹽的反應(yīng)則會(huì)推動(dòng)化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，生成相應(yīng)的堿和二氧化碳,。