食鹽的化學(xué)式是什么

食鹽是我們生活中不可缺少的一種調(diào)味品,，首先我們必須明白一個(gè)概念，食鹽是一種混合物,，不是單質(zhì),，沒有化學(xué)式的說(shuō)法。很多人概念沒有區(qū)分清楚,，誤以為食鹽有化學(xué)式,。食鹽的主要成分為氯化鈉，除此之外可能還含有鋇鹽、氯化物,、鎂,、鉛、砷,、鋅,、硫酸鹽、水等其他物質(zhì),。食鹽中鎂,、鈣含量過(guò)多可使鹽帶苦味，含氟過(guò)高可引起中毒,。

日常生活中,，我們常吃的食鹽是加碘鹽，主要成分是氯化鈉,，其化學(xué)式是NaCl,，還有少量的碘酸鉀，其化學(xué)式是KIO3,。除上面兩種成分外,，可能還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物質(zhì),，其化學(xué)式是MgCl2,、CaCl2。

食用鹽的相關(guān)物理性質(zhì)

生活中常見的食用鹽主要是由氯化鈉和碘酸鉀組成的,，因此本文僅介紹氯化鈉和碘酸鉀的物理性質(zhì),。

1、氯化鈉

氯化鈉是食鹽的主要成分,，其化學(xué)式是NaCl,，是一種離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無(wú)色透明的立方晶體,，由于雜質(zhì)的存在,，使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細(xì)小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃）,，熔點(diǎn)801℃,，沸點(diǎn)1442℃，相對(duì)密度為2.165克/立方厘米,，味咸,，含雜質(zhì)時(shí)易潮解。氯化鈉溶于水或甘油,，難溶于乙醇,，不溶于鹽酸,，水溶液中性并且導(dǎo)電。固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電,，但熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電,。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O,。

氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中,，可用來(lái)制取氯氣、氫氣,、鹽酸,、氫氧化鈉、氯酸鹽,、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等,，是重要的化工原料,；可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等,；經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來(lái)制生理食鹽水,，用于臨床治療和生理實(shí)驗(yàn)，如失鈉,、失水,、失血等情況?？赏ㄟ^(guò)濃縮結(jié)晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來(lái)制取氯化鈉,。

2、碘酸鉀

碘酸鉀是一種無(wú)色或白色結(jié)晶粉末,，其化學(xué)式是KIO3,。碘酸鉀為固體，有毒,，無(wú)嗅無(wú)味,。相對(duì)密度323.93，熔點(diǎn)560℃,，溫度在熔點(diǎn)附近時(shí),，開始部分分解為碘化鉀和氧氣。溶于水,、碘化鉀水溶液,、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺,。微溶于液體二氧化碳,，不溶于醇和氨水。

碘酸鉀相對(duì)活潑，與碘酸,、氫氟酸,、五氧化二碘、氯化鉀等作用,，可形成酸式碘酸鹽,、加成化合物和復(fù)鹽；與硫酸鹽,、硒酸鹽,、碲酸鹽、鉬酸鹽,、鎢酸鹽,、鉻酸鹽、硼酸鹽等反應(yīng),，可形成碘酸鉻合物,。在酸性溶液中，它是一種較強(qiáng)的氧化劑,。常溫下獨(dú)立存在相對(duì)穩(wěn)定,，但與紅熾木炭接觸，有暴燃現(xiàn)象,；與可燃物質(zhì)混合,，再加以撞擊，即發(fā)生爆炸,。在堿性介質(zhì)中,，能被更強(qiáng)的氧化劑氯氣和次氯酸氧化為高碘酸鉀。