食鹽的化學(xué)式是什么

食鹽是我們生活中不可缺少的一種調(diào)味品，首先我們必須明白一個(gè)概念,，食鹽是一種混合物,，不是單質(zhì)，沒(méi)有化學(xué)式的說(shuō)法,。很多人概念沒(méi)有區(qū)分清楚，誤以為食鹽有化學(xué)式,。食鹽的主要成分為氯化鈉,，除此之外可能還含有鋇鹽、氯化物,、鎂,、鉛,、砷、鋅,、硫酸鹽,、水等其他物質(zhì)。食鹽中鎂,、鈣含量過(guò)多可使鹽帶苦味,，含氟過(guò)高可引起中毒。

日常生活中,，我們常吃的食鹽是加碘鹽,，主要成分是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl,，還有少量的碘酸鉀,，其化學(xué)式是KIO3。除上面兩種成分外,，可能還含有氯化鎂,、氯化鈣等微量物質(zhì)，其化學(xué)式是MgCl2,、CaCl2,。

食用鹽的相關(guān)物理性質(zhì)

生活中常見(jiàn)的食用鹽主要是由氯化鈉和碘酸鉀組成的，因此本文僅介紹氯化鈉和碘酸鉀的物理性質(zhì),。

1,、氯化鈉

氯化鈉是食鹽的主要成分，其化學(xué)式是NaCl,，是一種離子型化合物,。純凈的氯化鈉晶體是無(wú)色透明的立方晶體，由于雜質(zhì)的存在,，使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細(xì)小的晶體粉末,，比重為2.165（25/4℃），熔點(diǎn)801℃,，沸點(diǎn)1442℃,，相對(duì)密度為2.165克/立方厘米，味咸,，含雜質(zhì)時(shí)易潮解,。氯化鈉溶于水或甘油，難溶于乙醇,，不溶于鹽酸,，水溶液中性并且導(dǎo)電。固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電,。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大,。當(dāng)溫度低于0.15℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O。

氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中,，可用來(lái)制取氯氣,、氫氣、鹽酸,、氫氧化鈉,、氯酸鹽、次氯酸鹽,、漂白粉及金屬鈉等,，是重要的化工原料；可用于食品調(diào)味和腌魚(yú)肉蔬菜,，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等,；經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來(lái)制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實(shí)驗(yàn),，如失鈉,、失水、失血等情況,?？赏ㄟ^(guò)濃縮結(jié)晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來(lái)制取氯化鈉。

2,、碘酸鉀

碘酸鉀是一種無(wú)色或白色結(jié)晶粉末,，其化學(xué)式是KIO3。碘酸鉀為固體,，有毒,，無(wú)嗅無(wú)味。相對(duì)密度323.93,，熔點(diǎn)560℃,，溫度在熔點(diǎn)附近時(shí)，開(kāi)始部分分解為碘化鉀和氧氣,。溶于水,、碘化鉀水溶液、稀硫酸,、乙二胺和乙醇胺,。微溶于液體二氧化碳，不溶于醇和氨水,。

碘酸鉀相對(duì)活潑,，與碘酸,、氫氟酸,、五氧化二碘,、氯化鉀等作用，可形成酸式碘酸鹽,、加成化合物和復(fù)鹽,；與硫酸鹽、硒酸鹽,、碲酸鹽,、鉬酸鹽、鎢酸鹽,、鉻酸鹽,、硼酸鹽等反應(yīng)，可形成碘酸鉻合物,。在酸性溶液中,，它是一種較強(qiáng)的氧化劑。常溫下獨(dú)立存在相對(duì)穩(wěn)定,，但與紅熾木炭接觸,，有暴燃現(xiàn)象；與可燃物質(zhì)混合,，再加以撞擊,，即發(fā)生爆炸。在堿性介質(zhì)中,，能被更強(qiáng)的氧化劑氯氣和次氯酸氧化為高碘酸鉀,。