硝酸鹽,，是硝酸HNO3與金屬反應形成的鹽類。由金屬離子（或銨離子）和硝酸根離子組成,。常見的硝酸鹽有硝酸鈉,、硝酸鉀、硝酸銨,、硝酸鈣,、硝酸鉛、硝酸鈰等,。

2017年10月27日,，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，在導致內(nèi)源性亞硝化條件下攝入的硝酸鹽或亞硝酸鹽在2A類致癌物清單中,。

簡介

概述

硝酸鹽是硝酸衍生的化合物的統(tǒng)稱,，一般為金屬離子或銨根離子與硝酸根離子組成的鹽類。

硝酸鹽是離子化合物,，含有硝酸根離子NO3-和對應的正離子,，如硝酸銨中的NH4 離子。

常見的硝酸鹽有：硝酸鈉,、硝酸鉀,、硝酸銨、硝酸鈣,、硝酸鉛,、硝酸鈰等,。

硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水,，堿式硝酸鉍難溶于水,，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)陽離子沉淀。

結(jié)構(gòu)

硝酸根離子具有以下共振式：

硝酸根離子,，其中氮氧鍵介于單雙鍵之間,。

化學性質(zhì)

固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽,，其余大部分金屬的硝酸鹽,，分解為金屬的氧化物、氧和二氧化氮,。

硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑,，但在堿性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位,，包括單齒,、雙齒、叁齒或端梢,、橋式等,。

生產(chǎn)方法

硝酸鹽大量存在于自然界中，主要來源是固氮菌固氮形成,，或在閃電的高溫下空氣中的氮氣與氧氣直接化合成氮氧化物,，溶于雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應生成硝酸鹽,。

硝酸與金屬,、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如Be(NO3)2,，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加熱水解,，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑制得：

在液態(tài)N2O4中反應：

Ni(CO)4 N2O4 → Ni(NO3)2 2NO 4CO

在純 HNO3-N2O5 或液態(tài) N2O5 中反應：

TiCl4 4N2O5 → Ti(NO3)4 2N2O4 2Cl2

與鹵素的硝酸鹽在低溫反應,。如硝酸氯 ClNO3：

TiCl4 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的堿式硝酸鹽,，如 BiO(NO3)2。

大多數(shù)硝酸鹽為離子型晶體,，易溶于水,。某些無水鹽具有揮發(fā)性。

硝酸鹽可以發(fā)生分解反應,，產(chǎn)物可以是：

亞硝酸鹽和氧氣（堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽）,；

金屬氧化物和氮氧化物和氧氣（鎂和銅之間的硝酸鹽）；

金屬單質(zhì)和氮氧化物和氧氣（銅后金屬硝酸鹽）,。

用途

主要用途是供植物吸收的氮肥,，氮元素不僅是氨基酸與蛋白質(zhì)的主要成分,，還可以合成葉綠素，促進光合作用,，所以如果植物缺氮就會葉子枯黃,。硝酸鈉和硝酸鈣是很好的氮肥。硝酸鉀是制黑色火藥的原料,。硝酸銨可作肥料,，也可制炸藥。

檢驗方法

硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中,，通過和鐵（II）反應產(chǎn)生棕色環(huán)加以定性檢出,。參見棕色環(huán)實驗。

總反應為：

3Fe2 NO3- 4H → 3Fe3 NO 2H2O

雖然該反應已有很久的歷史,，但其機理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：

Fe2 NO3- 2H → Fe3 NO2 H2O

Fe2 NO2 H → Fe3 HNO2

Fe2 HNO2 H → Fe3 NO H2O

Fe2 NO → FeNO2

2NO2 H2O → HNO2 NO3- H

2HNO2 → NO NO2 H2O

NO NO3- H → NO2 HNO2

其中棕色環(huán)是由 FeNO2 （第四步）引起的,，速控步則是最后一步。

對環(huán)境的危害

硝酸鹽（NO3-）與亞硝酸鹽（NO2-）分別是硝酸（HNO3）和亞硝酸（HNO2）的酸根,，它們作為環(huán)境污染物而廣泛地存在于自然界中,，尤其是在氣態(tài)水、地表水和地下水中以及動植物體與食品內(nèi),。環(huán)境中硝酸鹽與亞硝酸鹽的污染來源很多,，如：

1.人工化肥：有硝酸銨、硝酸鈣,、硝酸鉀,、硝酸鈉和尿素等；2.生活污水,、生活垃圾與人畜糞便，據(jù)測試1升生活污水在自然降解過程中,，可產(chǎn)生110毫克硝酸鹽,；1公斤垃圾糞便堆肥在自然條件下經(jīng)淋濾分解后，可產(chǎn)生492毫克硝酸鹽,；3.食品,、燃料、煉油等工廠排出大量的含氨廢棄物,，經(jīng)過生物,、化學轉(zhuǎn)換后均形成硝酸鹽進入環(huán)境中；4.汽車,、火車,、輪船、飛機,、鍋爐,、民用爐等燃燒石油類燃料,、煤炭、天然氣,，可產(chǎn)生大量氮氧化物,，平均燃燒1噸煤、1千升油和1萬立方米天然氣可分別產(chǎn)生二氧化氮氣體9,、13與63公斤,，這些二氧化氮氣體經(jīng)降水淋溶后可形成硝酸鹽降落到地面和水體中；5.食品防腐與保鮮：硝酸鹽與亞硝酸鹽被廣泛用在肉品和魚的防腐和保存上,，以使肉制品呈現(xiàn)紅色和香味,。

含有大量硝酸鹽與亞硝酸鹽的飲水、蔬菜,、糧食,、魚、肉制品,、漬酸菜,、隔夜炒菜等經(jīng)人食用后，大量亞硝酸鹽可使人直接中毒,，而且硝酸鹽在人體內(nèi)也可被還原為亞硝酸鹽,。亞硝酸鹽與人體血液作用，形成高鐵血紅蛋白,，從而使血液失去攜氧功能,，使人缺氧中毒，輕者頭昏,、心悸,、嘔吐、口唇青紫,，重者神志不清,、抽搐、呼吸急促,，搶救不及時可危及生命,。不僅如此，亞硝酸鹽在人體內(nèi)外與仲胺類作用形成亞硝胺類,，它在人體內(nèi)達到一定劑量時是致癌,、致畸、致突變的物質(zhì),，可嚴重危害人體健康,。為了防止硝酸鹽與亞硝酸鹽的危害，除了要科學合理地施用化肥、禁止使用污水灌溉,、實行污水,、垃圾與糞便無害化處理等環(huán)保措施以保護地表水與地下水源不遭受硝酸鹽和亞硝酸鹽污染外，還應盡量少吃腌制,、熏制,、臘制的魚、肉類,、香腸,、臘肉、火腿,、罐頭食品,、漬酸菜、鹽腌不久的菜,；不買存放過久,、隔日或發(fā)蔫的蔬菜；當日買的菜當日吃完,；不吃隔夜的熟蔬菜,；不可將剩飯菜長久存放；不可將工業(yè)用亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉）當做食鹽誤食,。